Unter Korrosion versteht man die Zerstörung von Metallen, durch chemische oder elektrochemische Reaktion mit ihrer Umgebung.
Chemische Korrosion
Hier treffen die Reaktionspartner unmittelbar aufeinander und gehen miteinander eine Verbindung ein (d. h. sie bilden ein Molekül). Dabei spielt der Sauerstoff eine wesentliche Rolle, der mit den Metallen, mit Ausnahme der Edelmetalle, dass Metalloxid bildet. Wird durch die Oxidation eine haltbare dichte Oxidschicht gebildet, so kann diese in vielen Fällen als Schutzschicht wirken und das darunter liegende Metall vor weiteren Angriffen schützen (z. B. Kupfer; Alu; Chrom) diese Erscheinung nennt man Passivierung (Selbstschutz).
Ist die Oxidschicht dagegen locker und porös, so verleiht sie dem Metall keinen Schutz. Das ist bei Eisen und Stahl der Fall, beide korrodieren bis zur vollständigen Auflösung.
Ein typisches Beispiel für chemische Korrosion ist das Zundern von Stahl. Bei hoher Temperatur reagiert der Luftsauerstoff unmittelbar mit dem Eisen, es bildet sich Eisenoxid.
Merke: Unter chemischer
Korrosion versteht man das Einwirken von Sauerstoff; salzen; Gasen;
Säuren auf die Metalloberfläche, wobei eine chemische Verbindung
entsteht.
Elektrochemische Korrosion
Während bei der chemischen Korrosion unmittelbar die Metallatome mit bestimmten Stoffen reagieren, erfolgt bei der elektrochemischen, die Korrosion durch die Bildung galvanischer Elemente. Wenn sich zwei unterschiedliche Metalle berühren (elektrochemische Spannungsreihe), wie bei Verbindungen durch schrauben; nieten; löten usw., dann fließt bei Anwesenheit eines Elektrolyten ein elektrischer Strom. Dabei wird das unedlere Metall gelöst. Je nachdem welche Metalle vorliegen fließt mehr oder weniger Strom und es findet mehr oder weniger Zerstörung statt.
Unter Elektrolyt versteht man wässerige Flüssigkeiten auch hohen Luftfeuchtigkeit die den elektrischen Strom leiten, also auch normales Wasser. (Leitungs- u. Regenwasser)
Beide sind durch ihre Ionen elektrisch leitend. Ein galvanisches Element bildet sich nur , wenn die in Berührung stehenden Metalle sich direkt in einer Flüssigkeit befinden.
Merke: Die elektrochemische Korrosion tritt bei verschieden Metallen in einem Elektrolyten auf. Es bilden sich galvanische Element, die das unedlere Metall zerstören und das edlere schützen.
(Anode -/ Kathode +)
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